教学工作计划包括整个学期或学年的教学内容、教学方法、教学资源等各个方面的安排。以下是小编为大家收集的教学工作计划范文，供大家参考和学习借鉴。
1．知道在国际单位制中力的单位．。
2．会使用弹簧测力计．。
（1）会观察弹簧测力计的量程和最小刻度．。
（2）会正确使用弹簧测力计，知道使用前要先调零．。
（3）会正确读数并记录测量结果．。
能力目标。
培养学生的观察能力及分析问题的能力．。
情感目标。
通过弹簧测力计的学习和使用，培养学生严谨、求实的科学精神．。
教材分析。
教材首先通过项羽与文弱书生力的作用效果的不同，引出“我们就是利用力产生的效果的大小来测量力的．”
有关“弹簧测力计”的教学建议。
最后向学生简单介绍其他的测力计，指出弹簧测力计只是测力计的一种．。
有关“力的单位”教学建议。
有关课堂实验的教学建议。
本节后面的“想想议议”问题，可在学生开始实验前讨论，来回拉动几次挂钩，可以避免弹簧破壳子卡住．如果弹簧测力计使用前指针不指在零位置，应进行校正．对程度好的学生可以提出：除调零外，有没有其他的解决办法．（提示：可以作零点误差的调整．）。
有关新课引入的教学建议。
教学设计示例。
师生互动活动设计。
组织学生练习正确使用弹簧测力计，会正确读数．。
课时安排1课时。
教具、学具准备弹簧秤、木块、长木板、一根头发、拉力器。
（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。
2．过程与方法
（1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理
（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
3．情感态度与价值观
（1）激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性
（2）培养严谨务实的科学作风。
物理变化和化学变化的概念
物理变化和化学变化的判断
实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高
1课时
教具学具准备
[引言]我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。
[板书]第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。
演示实验
水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。
演示[实验]首先展示胆矾晶体
蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末
[提问]实验1、2有什么共同特征？
以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。
[板书]一、物质的变化
物理变化
1．概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2．特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
演示[实验]由学生描述并记录实验现象
两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。
这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。
演示[实验]由学生描述并记录实验现象
加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。
[提问]实验3、4有什么共同特征？
这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。
我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。
通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
培养学生观察实验能力和思维能力。
对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
讲授与实验、讨论相结合。
仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
1课时。
教师活动。
学生活动。
教学意图。
联系生产、生活实践、进行识记。
激发学生的学习兴趣。
[展示]我国钢铁发展简史引入课题。
阅读课本117~118页。
对学生进行爱国主义教育。
[展示]新的细铁丝、薄铁片的'样品。
[介绍]铁的密度、熔点、沸点。
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
教材内容。
本单元主要内容包括长度和体积的测量、质量和密度的概念、密度的测量、新材料及其应用，其中密度是日常生活中应用广泛的一个概念，也是贯穿本章的一个核心概念。
密度是的重点内容，对今后压强、浮力等其他概念具有非常重要的意义。因此在过程中采用科学探究的，让溶入到学习过程中，充分体会学习的乐趣，调动学习的积极主动性，同时强调了应用所学解决实际问题的。
为了帮助学生积累感性认识，教材还安排了新材料及其应用的内容，介绍了许多密度知识在生活、生产和现代高科技领域中的广泛应用的事例，为了让学生有更多的机会感受研究物理的过程和方法，探究和实验基本贯穿本章的各节。每节的编写也都采用从生活走向物理，从物理走向社会的思路。本章在科学探究方面要求学生经历用分析论证的方法探究出物质的密度是物质本身的属性。
主要内容安排如下：
1、要求学生掌握长度和体积的测量工具，能够利用这些工具测量生活中常见的物质的长度和体积。
2、知道质量的概念，认识质量是物质的属性，不随形状、位置和状态而改变，同时掌握利用天平测量物体的质量。
3、采用科学探究的方法研究密度的性质，并用质量和体积的比值定义密度的概念，认识用比值下定义是定义物理概念的一种基本方法。
4、简单介绍一些新材料及其应用，认识新材料的研究，是人类对物质的`认识和应用向更深层次的进军。
教学目标。
1、掌握刻度尺和量筒、量杯的使用，能测物体的长度和体积。
2、认识质量的概念，并能够用天平测量物体的质量。
3、通过实验探究，理解密度的概念，并能应用密度知识解决实际问题。
4、初步了解纳米材料和“绿色”能源。
5、结合密度概念实验，体验科学探究过程。
6、结合本章知识的学习培养学生科学的态度和科学探究的能力。
教学重点。
1、掌握利用刻度尺和量筒、量杯测定物体的长度和体积的方法。
2、认识质量的概念，知道质量是物质的属性。
3、探究密度的概念实验，密度的计算公式。
教学难点。
1、量杯的刻度特点。
2、探究密度概念的实验。
3、应用密度知识解答简单的联系生活实际的问题。
课时安排。
第一节物体的尺度及其测量1课时。
第二节物体的质量及其测量1课时。
第三节探究物质的一种属性2课时。
第四节新材料及其应用1课时。
今天我说课的课题是二次函数图像及其性质。下面我将从以下几个方面进行阐述：
首先，我对本节教材进行简要分析。
本节内容是人民教育出版的九年级数学课程标准实验教科书《数学》第二册第二十七章第二节第三课时，属于数与代数领域的知识。在此之前，学生已学习了二次函数的概念和二次函数的图像及其性质。本节内容是对二次函数图像及其性质的相关知识的复习总结和综合运用，是后续研究二次函数图像的变换的基础。二次函数在初中函数的教学中有重要地位，它不仅是初中代数内容的引申，也是初中数学教学的重点和难点之一，更为高中学习一元二次不等式和圆锥曲线奠定基础。
本节课中的教学重点是梳理所学过的二次函数及其性质的相关内容，建构符合学生认知结构的知识体系，教学难点是运用数形结合的思想，选用恰当的数学关系式解决二次函数的问题，以及把实际问题转化成二次函数问题并利用二次函数的性质来解决。
基于以上对教材的认识，根据数学课程标准，考虑到学生已有的认知结构与心理特征，制定如下的教学目标。
【知识与技能】：
了解二次函数解析式的二种表示方法，会用配方法转化二次函数的表示形式；
会用描点法画出二次函数的图象，能从图象上认识二次函数的性质；
会根据公式确定抛物线的顶点坐标、开口方向、对称轴以及抛物线与坐标轴的交点坐标。
【过程与方法】：
3、数学的思想方法去观察、研究和解决实际问题，体验数学建模的思想。培养学生运用二次函数图像及其性质的相关知识解决数学综合题和实际问题的能力。
【情感与态度目标】：
在数学教学中渗透美的教育，让学生感受二次函数图像的对称之美，激发学生的学习兴趣。运用二次函数解决实际问题，使学生进一步认识到数学源于生活，用于生活的辩证观点。
为突出重点、突破难点、抓住关键，使学生能达到本节设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈设计思路。
教法选择与教学手段：基于本节课的特点是复习总结所学过的知识及其综合运用，应着重采用复习与总结的教学方法与手段，即利用任务驱动进行复习总结，构建二次函数图像及其性质的综合化、网络化、结构化。通过提问思考、归纳总结、综合运用等形式对二次函数图像及其性质的相关知识和基本解题方法进行有针对性的、系统性的、综合性的教学。复习课例题教学的模式为学生思考，教师分析，解题小结三个环节。
学法指导：让学生从问题中质疑、尝试、归纳、总结、运用，培养学生发现问题、研究问题和解决问题的能力。
最后，我来具体谈一谈本节课的教学过程。
（一）由任务导引相关回忆。
为对二次函数图像及其性质的相关知识进行重构做准备。通过两题练习回忆复习二次函数图像及其性质的相关知识。第一题用配方法把二次函数的一般式化为顶点式的形式，并指出开口方向，对称轴和顶点坐标，引导学生复习回忆，了解二次函数解析式的二种表示方法，掌握用配方法转化二次函数的表示形式，会根据公式确定抛物线的顶点坐标、开口方向、对称轴。第二题用描点法画出二次函数的图象，并说出为何值时随增大而增大，为何值时，随增大而减小，引导学生掌握用描点法画出二次函数的图象，能从图象上认识二次函数的性质。
运用联想、概括方法对二次函数图像及其性质的相关知识进行梳理，由以上练习引导学生回忆、理解二次函数图像及其性质的相关知识，并形成相关的知识结构体系。通过知识回顾帮助学生梳理有关知识点，二次函数的定义、解析式的形式、图像画法、图像及其性质。
通过对二次函数图像及其性质的相关知识的复习，让学生运用相关概念、性质进行解题，采用学生思考，教师分析，解题小结三个环节构成的练习题讲解模式，巩固求解二次函数图像及其性质的基本题目的一般解题方法，并进一步研究二次函数图像及其性质的应用。第五题及第六题是运用二次函数图像及其性质的相关知识解决实际问题，领悟数形结合的思想方法，发展学生的化归迁移的数学思维，培养学生的转化能力。
（四）反思概括，方法总结。
总结本节课的知识点、重点和难点，着重理解二次函数图像及其性质的相关知识和基本解题方法，领悟数形结合的数学思想方法，学会用化归思想，解决实际问题。培养学生由题及法，由法及类的数学总结归纳方法。
（五）作业。
课后通过练习来巩固本节课所复习的知识点、重点和难点，强化教学目标。
各位老师，以上所说只是我预设的一种方案，但课堂上是千变万化的，会随着学生和教师的灵性发挥而随机生成的，预设效果如何，最终还有待于课堂教学实践的检验。
本说课一定存在诸多不足，恳请各位老师提出宝贵意见，谢谢！
2、掌握通分的方法。能熟练的把异分母分数化成与它们相等的同分母分数。
3、能灵活的运用通分的方法进行分数的'大小比较。
运用通分的方法进行分数大小比较。
分数卡片。
1、什么是通分？怎样通分？
2、我们可以在什么时候应用通分？
3、互动：相互出题练习相互交流（3分钟）。
出示例题：小芳和小明看一本同样的故事书。
学生提出问题。
分析解答。
师：谁看的页数多？
这个问题实质是什么？
生：比较两个分数的大小。
师：小组研究，比较两个分数的大小。
方法一：画图比较。
方法二：通分比较。
转化成同分母的分数。
方法三：化成小数再比较。
学生汇报，分类领悟比较的方法。
注意方法的规范。
你还有什么别的比较方法吗？
：通分的方法在比较分数大小中的运用。
1．先通分，再比较下面各组分数的大小66页练一练。
2、练习十二第五题。
先明确题目的要求有两个。
4、自由练习。
分小组编拟交换练习。
第7题，第8题。
教学目标：
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。
教学重点：
教学难点：
1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
教学方法：
设疑、实验引探法。
媒体选择：
实物，演示实验，投影仪，录像。
教学过程：
引入新课：
本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。
讲授新课：
展示：铁锭。
观察：锻面的颜色。
讲解：1、银白色，有金属光泽。
演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断。
设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？
学生讨论后小结：2、质软。
讲解：3、铁有良好的延展性。
讲解：4、铁有良好的导电和导热性能。
设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？
讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3。
讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。
（投影仪）练习：
填空：1、色、泽、硬度（）2、密度、熔沸点（）。
3、延性、展性（）4、导电、传热性（）。
（学生阅读课文填空后小结）。
我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。
（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。
（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。
1、铁跟氧气的反应。
（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。
（请学生回答）。
（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？
（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）。
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。
（拿出十天前组织学生做的课外实验）。
（图像略）。
（观察）：三只试管中铁钉的变化情况。
（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。
（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。
（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。
（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。
实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。
（提问）如何防止铁生锈呢？
（阅读）课文第120~121页。
2、铁跟酸反应。
3、演示实验6~1。
（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
（浅绿色）。
fe+h2so4=feso4+h2。
（浅绿色）。
（投影仪上比较以下实验）mg、zn、fe、cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。
（讨论）比较金属活动性不同，mgznfecu。
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。
（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。
4、铁跟硫酸铜溶液的反应。
演示实验6~2魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。
（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。
（板演）fe+cuso4=feso4+cu。
(浅绿色)（红色）。
（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。
本节小结：
作业布置：
课本习题1、2、4。
板书设计。
第一节第六章铁。
1、铁跟氧气的反应。
3fe+2o2=fe3o4。
铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。
2、铁跟酸反应。
fe+2hcl=fecl2+h2↑。
fe+h2so4=feso4+h2↑。
3、铁跟硫酸铜的反应。
fe+cuso4=feso4+cu。
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（。
氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。
教后记：
1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。
2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。
教学目标：
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的`原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。
教学重点：
教学难点：
1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
教学方法：
设疑、实验引探法。
媒体选择：
实物，演示实验，投影仪，录像。
教学过程（）：
引入新课：
本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，19，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。
讲授新课：
展示：铁锭。
观察：锻面的颜色。
讲解：1、银白色，有金属光泽。
演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断。
设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？
学生讨论后小结：2、质软。
讲解：3、铁有良好的延展性。
讲解：4、铁有良好的导电和导热性能。
设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？
讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3。
讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。
（投影仪）练习：
填空：1、色、泽、硬度（）2、密度、熔沸点（）。
3、延性、展性（）4、导电、传热性（）。
（学生阅读课文填空后小结）。
我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。
（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。
（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。
1、铁跟氧气的反应。
（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。
（请学生回答）。
（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？
（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）。
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。
（拿出十天前组织学生做的课外实验）。
（图像略）。
（观察）：三只试管中铁钉的变化情况。
（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。
（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。
（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。
（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。
实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。
（提问）如何防止铁生锈呢？
（阅读）课文第120~121页。
2、铁跟酸反应。
3、演示实验6~1。
（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
（浅绿色）。
fe+h2so4=feso4+h2。
（浅绿色）。
（投影仪上比较以下实验）mg、zn、fe、cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。
（讨论）比较金属活动性不同，mgznfecu。
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。
（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。
4、铁跟硫酸铜溶液的反应。
演示实验6~2魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。
（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。
（板演）fe+cuso4=feso4+cu。
(浅绿色)（红色）。
（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。
本节小结：
作业布置：
课本习题1、2、4。
板书设计。
第一节第六章铁。
1、铁跟氧气的反应。
3fe+2o2=fe3o4。
铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。
2、铁跟酸反应。
fe+2hcl=fecl2+h2↑。
fe+h2so4=feso4+h2↑。
3、铁跟硫酸铜的反应fe+cuso4=feso4+cu。
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。
教后记：
1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。
2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。
了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。
能力目标。
通过实验教学，培养学生观察、分析总结、归纳比较的能力；
通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力；
通过探究活动，培养学生查阅资料、分析归纳和研究问题的能力。
情感目标。
通过炼铁史的介绍，培养学生的爱国主义思想；
通过性质决定用途，激发学生活用知识为社会造福的兴趣和热情。
教学建议。
关于课前探究的教学建议。
铁与酸的反应可通过复习氢气的制法原理，引出几种不同的金属和酸的反应，如锌、镁、铁与稀硫酸(稀盐酸)反应，可加入铜与酸的反应做对比。加深对铁是一种中等活泼的金属的认识。也要提醒学生注意铁与稀硫酸(稀盐酸)反应时生成+2价铁，当与强氧化性的酸反应时，生成+3价的铁。
关于铁与盐溶液反应的教学建议。
2、+3)，而铁锈是三氧化二铁(+3)，为什么会表现这样的不同。在这儿可结合在第二章中有关元素化学性质与核外电子排布的密切关系入手，铁为26号，最外层有2个电子，处于不稳定结构，易铁电子，当与弱氧化剂作用时，失去最外层的2个电子，显+2价；当与强氧化剂作用时，还要失去次外层的1个电子，显+3价。
教学设计方案课题：铁的性质重点：铁的化学性质难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。课时安排：1课时课前探究：
1.查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。并思考铁为什么会有这么多的用途。
2.查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。
3.通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。(可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？)从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。
4.通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。课上教学：
汇报、展示课题1的结果。
并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看下面的图，讨论。
(菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。)。
同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由铁的性质决定。
那么铁到底有哪些重要的性质呢？
板书：
一、铁的物理性质。
铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。此外，铁还有其自己的特性。
生活中见到的铁多不是纯铁，展示纯铁图片：
纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。铁是电和热的导体。
板书：
二、铁的化学性质。
观看录象：(铁生锈：1分29秒)。
讨论课前铁生锈的实验：
展示：一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
分析思考：
1、三个实验的条件有什么不同？
2、三个实验的结果有什么不同？
3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？
4、如何防止铁生锈？
5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？
小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。
如果铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。这是因为铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。
如何防锈？总结常见防锈方法。(视频)。
启发：铁锈的主要成份是什么？
2、+3价。为什么同一元素在不同的物质中会显示不同的化合价，即有这种变价现象呢？
在排外电子排布知识学习中，我们知道元素的化学性质与其原子核外最外层电子排布关系密切。我们来看铁原子的核外电子排布。铁是26号元素：
最外层有两个电子，处于不稳定状态，所以它易与氧化剂作用失去电子，当与弱氧化剂作用时，它只失去最外层2个电子，显+2;当与强氧化剂作用时，它还要失去次外层的1个电子，显+3。
铁是一种化学性质比较活泼的金属，如何去理解？
板书：1.铁与氧气的反应。
由氧气的性质知，氧气可以与金属反应。如与镁、与铁。这两种金属与氧气反应有什么不同呢？仔细观察反应的现象，描述其反应现象。(观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频)。
小结：镁与氧气更容易反应。
回忆以前学过的知识，金属除了可以和氧气反应外，还可与什么物质反应？(实验室制氢气的原理)。
2.铁与酸反应。
做铁与酸反应的实验，请学生描述实验现象。(生成物颜色、状态)并据实验现象写出反应方程式。
在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反应放出氢气。我们来做一组对比实验。
金属与酸的反应的实验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸(稀盐酸)反应。(操作注意：加酸顺序从铜-铁-锌-镁)。
提示学生要注意观察反应进行情况及放氢。
教学目标。
三维目标。
知识与技能：
认识摩尔是物质的基本单位，了解物质的量的概念，懂得阿伏伽德罗常数的涵义。
了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
过程与方法：
通过物质的量引导学生从微观的角度认识丰富多彩的化学物质世界。
初步培养学生推理及运用化学知识进行计算的能力。
情感态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点、难点。
教学重点：物质的量及单位，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算。
教学难点：物质的量及单位——摩尔。
教学过程。
【板书】一、物质的量。
单位：摩尔(简称摩)，符号：mol。
【思考与交流】摩尔衡量的是微粒，同学们可以思考一下，灰尘算不算微粒呢?灰尘虽然很小，但我们还是能够通过肉眼看见，微粒是指微观层面，所以摩尔不能用来衡量灰尘一类的物质。
【提问】那么我们所说的1mol到底为多少呢?
【讲解】同学们阅读书上的内容可以发现1mol约为6.02×10的23次方。
【思考】那么这个数据是怎么得来的呢?由于碳12是指原子核内有6个质子和6个中子，所以国际上规定，把1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg的碳12中所含的碳原子数相同，就约为6.02×10的23次方。我们就把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为na，通常用6.02×10的23次方每摩。
【板书】阿伏伽德罗常数，符号为na，通常用6.02×10的23次方每摩表示。
【总结】他们三者存在以下的关系n=n/na。
【板书】n=n/na。
尊敬的领导，老师，大家好，很高兴能够站在这里进行我的说课，今天，我说课的内容选自人教版九年义务标准课程化学九年级上册第一单元课题一物质的变化和性质。
那么今天我将从以下五个方面进行说课，首先是教材分析，第一，教材的地位和作用，由于这是九年级学生的第二堂化学课而物在学习本节课之前，学生已经有了丰富的生活经验，物理知识和绪言的理论为基础，通过本节课的学习，更加深入生活现象，理解化学的概念，同时，也为今后学习元素，化合物的性质奠定了基础，做好了铺垫。因此，他起到了承上启下的重要作用。
那么根据教材的地位和作用，我又制定了相应的教学目标，首先是知识与技能目标，通过对日常生活现象和化学实验现象的观察和分析，使学生理解物理化学变化，物理化学性质的概念，并能运用所学，判断常见的物理化学变化。解决实际生活问题。其次是过程与方法目标，俗话说授人以鱼不如授人以渔，因此在学习的过程中，通过对实验现象的分析和观察，使学生掌握归纳总结的方法。通过布置作业，使学生进一步掌握搜集获取信息的方法。最后是情感态度与价值观目标，通过本节课的学习向学生展示化学实验中的仪器美及现象美，并进一步使学生意识到化学与人类进步的关系，体现学习化学的价值。激发学生学习化学的兴趣和主动性。
那么经过以上分析，本节课的重点和难点也就凸显出来了，本节课的重点是，初步掌握物理变化，化学变化的概念。而难点则在于学习物理化学变化、性质的区别于联系。为学生把好学习化学的第一关。
分析完教材我们再来看一看学生，下面进入到我的学情分析，一方面，我的学生对化学的学习虽然处于启蒙阶段，但已有日常生活经验及绪言的理论知识做基础，能运用一些生活常识判断一些常见的现象。另一方面，学生虽具备一定的观察总结能力，但对化学并未建立系统的知识体系，各项技能也有待于培养。此外，初三的学生大都处于十四到十五岁的年龄段，这时学生正处于由形象思维想抽象思维的过渡时期，求知欲强，但自控能力又略显不足，针对以上情况，我又该制定怎样的教法，并辅助以学法指导呢？下面就进入到我的教法学法分析。
在这节课的开端，我首先创设情景，激发兴趣，我会先向学生演示一个趣味实验，引发学生兴趣，随后，让学生观看有关图片，通过演示课本实验，培养学生观察总结的能力，加深学生记忆。
而我们都知道，理论只有运用于实践才能体现其真正的价值，因此，本节课，我将会通过以下四个环节来进行我的教学过程设计。第一环节，创设情境，激发兴趣。在本节课的开端，我首先向学生演示一个趣味实验——不怕烧的手。我会通过这样的教学语言：首先，我先给大家变一个小戏法，请大家仔细看，我是如何施法，使我的手不怕烧的！大家看，这是我的手，儿我的道具也十分简单，分别是生活中常见的湿手套，酒精灯，高度白酒，看，现在我带上手套，浸入白酒当中，点燃，看，手套点着了！（停留片刻）又熄灭了！看，我的手竟然没事！手套明明着了，我的手为什么没事呢？那么这一着一灭间到底又发生了怎样的变化呢？带着这个问题，让我们进入到本节课的学习中来。通过这样一个趣味实验的演示，一方面，有惊无险，却包含了本节课所讲的所有重点内容，如酒精燃烧属于化学变化，水蒸发属于物理变化，而其间又包含有水的相关性质，从而将本课要点包揽无余，与课题相呼应，便于教学的进行。另一方面，此实验又能很好的吸引学生的兴趣，将学生的注意力完全集中在了课堂之上，从而是学生带着问题，进入到本节课的学习中来。
第二环节，启发诱导，探索新知。在本节课的开端我会先将全班60个同学进行分组，共为六个大组，之后，我会向学生展示一幅冰块融化的图片，观看过后，对学生进行提问：在冰融化的过程中，有没有新物质生成？根据常识，冰化了就是水，冰和水属于一种物质的两种不同状态，因此，并没有新的物质生成。随后，趁热打铁，我会带领学生一同完成课本上的实验一。二。考虑到这是课本上的第一批实验，学生的实验基础还不够牢固，将由我演示实验一这个较为复杂的实验，而又学生自主完成实验二胆矾的研磨。在实验的过程中，我会提醒学生注意观察实验现象，记录实验结果，同时引导学生规范操作，切不可将加热的试管口对向有人处，以免造成危险。此外，在观察实验一时注意与日常生活中开水的沸腾作比较。这样，一方面使学生将实验与生活密切的联系起来，拉近了学生与实验之间的距离。另一方面，通过有机的分工，让学生参与进来，给学生提供了更多的动手机会，便于学生对只是的记忆与掌握。通过与冰块融化做对比，三者的个共同点：反应前后都只是物质的状态发生了改变，没有新的物质生成。最终归纳总结出物理变化的含义为：没有新物质生成的变化。
随后，我还是从日常生活中常见的现象入手，向学生同时展示出光亮的铁钉和生锈的铁钉，让学生进行观察，进而提问：铁钉和铁锈是同一种物质吗？铁在生锈的过程中有新的物质生成吗？还是物理变化吗？带着这样的问题，任选一名学生上台演示磁铁吸引光亮的铁钉和铁锈的实验，通过实验，学生很明显的观察到：光亮的铁钉可以被吸起，而铁锈则不能，从而说明二者并非是同一种物质，也间接的说明铁在生锈的过程中确实产生了新的物质。这样，通过学生动手实验，在引发兴趣的同时也与生活密切联系，进一步告诉学生化学就在我们身边。同样，趁热打铁，有我向学生演示课本上的实验三和四，并引导学生观察描述实验现象使学生思考反应前后是否为同一种物质，培养学生的观察能力，通过观察，学生可以清楚地看到，三中有蓝色沉淀生成，而四中有气泡生成，且澄清的石灰水变浑浊了，通过以上现象，学生总结出有新的物质生成，发生了化学变化，而这三个例子也有力的说明了化学变化是指有新物质生成的变化。通过比较，得出化学变化发生的是指在于是否有新物质的生成。
然而问题也随之产生了，除了有无新物质生成，还有什么更好的办法判断这两种变化吗？显然通过实验三和四的颜色变化，沉淀气泡生成，学成不难总结出化学变化中常伴有放光，放热，沉淀气泡的产生，而这些明显的现象则可作为判断化学变化的一般判据。当然，所有的事情都不是绝对的，并适时所有的化学变化都有这么明显的现象，食物腐烂变质便是一例，从而再次提醒学生考虑问题要全面，切不可以偏概全。
通过以上的讲解，学生已经对物理化学变化有了较为清晰地理解，为了运用实际，牛刀小试，我将出示蜡烛燃烧的图片，让学生进行观看，并进一步提问：蜡烛燃烧的过程中到底包含了那些变化？由于这是学生常见的实际问题，已有一定生活经验和知识基础的学生很快得出：蜡烛燃烧属于化学变化，但其融化又属于物理变化。得出这一结论后，课前的趣味实验变很自然的又被提了出来，手套明明被点着了，为什么还能完好无损呢？这其间又有怎样的变化呢？可讲到这儿，学生心里也就有了答案，酒精燃烧属于化学变化，但燃烧的过程中使水不断蒸发，这是物理变化，而蒸发吸热，降低了手套的温度，也就降低了着火点，手套自然找不起来了！从而进一步引导学生总结出物理化学变化之间的联系，即，发生化学变化是通常伴有物理变化，但发生物理变化是则不一定有化学变化。而这又是本节课的难点之一，通过对比讲解，让学生在观察现象思考问题的同时，联系实际与所学，归纳总结，从而解决问题，突破难点，做到知其然，更知其所以然。
课讲到此，物理化学变化的概念已基本在学生的脑中建立，那么这些变化又是由谁来决定的呢？接下来我变自然而然的进入到物理化学性质的学习中来。同样参照课前的趣味实验对学生进行进一步解析告诉学生，酒精能燃烧说明他具有可燃性，儿这种可燃性又是通过燃烧这种化学变化表现出来的，因此不难总结出化学性质使指在化学变化中表现出来的性质。同样，手套会熄灭，是因为酒精和水蒸发带走了一定的热量，降低了温度，低于酒精的着火点，儿着火点优势酒精的一大物理特性，是本身所具有的属性，因而得出，物理性质使不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色，气味，状态，熔点，密度等。此后，就熔点，沸点，密度这三个物理性质对学生进行简单的介绍。
通过对习题的完成，检测自身的听课，从而把知识牢牢的掌握。
最后是我的板书设计，以上各位看到的就是我的板书。由于有了多媒体的辅助教学，我的板书就简洁明了多了。使学生一看到板书就能在脑子中建立起物理化学变化及性质的概念，从而达到我的教学目标。
总之，这节课，我只是组织者，参与者，引导者。而学生才是真正的中心，通过这节课激发学生学习化学的兴趣，使学生喜欢学化学，真正的成为学习的主人。我的说课到此结束，谢谢大家！
执教者：
授课日期
授课班级：九年级。
教具：多媒体教学。
教学目标：
1、知识与技能目标：掌握物质的量总变化、及变化的实质，掌握物质的性质。
2、过程与方法目标：结合学生日常生活中的一些典型事例，通过4个典型的实验，分析发生的现象，揭示化学变化本质特征，初步区分，物理变化，化学变化的科学态度。
3、情感态度与价值观目标：学习观察化学变化的.方法，培养客观事实的科学态度。
教学重点。
掌握物理变化和化学变化。
教学难点：物理变化和化学变化的判断及区分。
教学流程设计。
教法：学法设计。
二次备课设计。
一、教师导学。
通过本节课的教学，让学生掌握，物理变化，化学变化的区分方法，及二者的本质区别，采用实验的方法，完成本节的教学内容。
二、学生自学。
阅读教材，结合实际理解，物理变化和化学变化的含义，在引出物质性质的概念。
三、交流展示。
1、互动。
生本互动，生生互动，师生互动。
2、知识梳理。
物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
物理性质：不需发生化学变化就表现出来的性质。
明确学生解决问题的方法，让学生明确本节课要达成的目标，仔细阅读，适时的点拨。
通过实验，培养学生的观察的方法，记录和描述能力。
教学流程设计。
教法。
学法设计。
二次备课设计。
化学性质：在化学变化中表现出来。
四、目标检测。
课后练习p1。
小结：这节我们主要学习了物质的物理性变化和化学变化及物质的性质。
板书。
一、变化。
二、性质，三、区别。
新课导学简案。
一、导学目标：学生按照学案要求，初步了解，探究实验。
二、问题设置。
（一）爆竹在燃着前，燃着时，熄灭后，现象有何不同？
（二）吸入和呼出气体的区别。
板书展示。
通过检测进一步夯实基础，提供学生的自学能力。
回顾与反思。
同学们，有位作家曾经说过“我不是你的老师，只是你的一个旅伴。你向我问路，我指向我们俩的前方”。现在，我们在化学的道路上前行，而我们知道化学是对物质的组成、结构、性质的变化的研究，所以认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。
还记得上节课老师说过，物理与化学都是对事物的研究，但研究的角度和方法各不相同。化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念，化学基础知识都是通过实验形成的，因此，我们必须学会观察实验的方法。
下面，我们来完成四个实验，请同学们观察一下。不过，由于条件的限制，这些实验我们都不能切实地完成，只能是老师口述，同学们通过老师的口述，设想会发生怎样的现象。对实验的观察我们要从实验前，实验中和实验后三个方面来进行描述。
第一个实验：这个仪器叫试管，这是一支洁净的试管，老师向其中注入少量的水，擦干试管外壁，然后将其斜夹在这个铁架台上，用酒精灯加热。为了让水受热均匀，我们需要进行预热，就是将酒精灯前后左右移动几次。老师再次强调，试管的外壁一定要擦干，不然加热时，会使试管炸裂。过一段时间，水沸腾了，这时有气泡冒出。这时，老师在试管口放一块洁净的玻璃片，大家观察有什么现象？（沸腾时生成的水蒸气，遇玻璃片又凝结为液体）也就是说实验中物质由水加热变成了水蒸气又冷凝为液态水。
我们再来看一下实验二：这个蓝色晶体叫胆矾，也叫蓝矾，在化学上它的组成是硫酸铜。老师取少量胆矾于这个研钵内，然后用杵将其厂研碎，大家观察胆矾发生了什么变化？（块状固体被粉碎成蓝色粉末）这就像我们小时候吃药似的，药片我们吃不进去，大人就会把药片磨碎成粉给我们吃，但药有没有变呀~？药还药。同样的，胆矾也还是胆矾，只不过由块状的变成了粉末状的了。
再来看一下实验三：还是胆矾。分别与少量块状和研碎的胆矾与两支试管中，向其中加入少量的水，振荡，这时候我们发现怎么样了？胆矾都溶了，在化学上我们称这种溶有一定物质的均匀液体为溶液，像我们平时在家喝的白糖水、盐水都是溶液，这个蓝色溶液就是硫酸铜溶液。然后我们再向其中分别滴加这个氢氧化钠溶液，请同学们观察实验现象。（加入氢氧化钠溶液后，立即生成蓝色絮状沉淀）那大家猜想一下，这个蓝色沉淀还是不是硫酸铜？那是不是我们后加的氢氧化钠？都不是，因为它们都可溶，能成溶液，而我们得到一种不溶的沉淀，老师告诉大家，反应生成的这个物质叫氢氧化铜。也就是说在实验过程中，由蓝色的硫酸铜溶液，变成了蓝色絮状的氢氧化铜沉淀。
通过观察我们发现，第一和第二个实验前后，物质的实验前后，物质本身并没有发生改变，只不过是状态改变了；但在实验三和实验四中，实验前后的物质本身就发生了改变。实验三中，物质由硫酸铜溶液变成了实验后的氢氧化铜沉淀；实验四中，物质由碳酸钙粉末变成了氯化钙溶液。物质前后不再一样了。
我们就称这种，没有新物质生成的变化为物理变化，而这种有新物质生成的变化为化学变化，也叫化学反应。注意，有无新物质生成，是区分化学变化和物理变化的依据。
而且我们发现，化学变化有新物质生成的时候，总是伴随着生成沉淀、放出气体、或是颜色变化，或是发光发热等现象。
同学们开支脑筋，结合生活中的实例，都能举出哪些物理变化和化学变化呢？（物理：水结冰冰融化蜡烛融化酒精挥发化学：食物腐败变质铁生锈煤燃烧）。
那老师也给大家说几个，请大家判断一下，哪些是物理变化，哪些是化学变化。（火药爆炸气球爆炸蜡烛融化蜡烛燃烧粮食酿酒酒精挥发海水晒盐矿石粉碎灯光通过发光发热）。
在蜡烛燃烧的时候，我们发现，也会由于放出的热量将蜡烛融化成蜡油，这就是化学反应伴随着化学的同时也伴随着物理变化。有的时候，它们并不是完全分开的。事物和事物的变化都是复杂的，对复杂的事情我们用分类来研究也是科学研究的方法之一。
可见，并不是所有发光发热的现象，都是发生了化学变化。
好，我们来回顾一下这节课我们学习的内容。我们先通过四个实验，学习了什么是物理变化，什么是化学变化。一定要明确区分化学变化与物理变化的依据是看是否有新物质生成。
其次我们还要知道，化学变化经常伴随着沉淀、气体、颜色变化、发光发热等现象，但并不是所有的发光发热现象都是化学变化。在化学反应中伴随化学变化的同时也伴随着物理变化。
知识目标通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
能力目标培养学生观察实验能力和思维能力。
思想目标对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点铁的化学性质。
教学方法讲授与实验、讨论相结合。
教学用具仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
课时计划1课时。
教学过程。
教师活动。
学生活动。
教学意图。
联系生产、生活实践、进行识记。
激发学生的.学习兴趣。
[展示]我国钢铁发展简史引入课题。
阅读课本117~118页。
对学生进行爱国主义教育。
[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品。
[介绍]铁的密度、熔点、沸点。
[板书]一、铁的物理性质。
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
[投影]课堂练习一（见附1）。
指导学生做练习。
做练习一。
巩固铁的物理性质的知识。
[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？
[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式。
[板书]二、铁的化学性质。
铁跟氧气的反应。
（1）铁能在氧气中燃烧。
回忆：铁在氧气中燃烧的实验。
[4]。
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[解题策略]。
物理变化和化学变化的辨析：从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看，构成物质的粒子是否发生了变化。如果变化时没有新物质生成，或构成物质的粒子没有变化，就是物理变化，否则就是化学变化，而伴随变化产生的现象：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等只能作为判断的辅助依据，而不能作为判断化学变化的标准。如“水受热变成水蒸气”就是物理变化而不是化学变化。
[典型例题]。
例1.下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是。
a。冰雪融化；由空气制氧气。
b。钢铁生锈；由熟石灰制烧碱。
c。蜡烛燃烧；干冰升华。
d。汽油挥发；食物腐烂。
解析：物理变化中，没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。熟石灰ca(oh)2制取烧碱naoh、钢铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂均为化学变化，其他为物理变化。
答案：c。
[新题展示]。
1.化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。例如，燃料--这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为()。
a。均为化学变化。
b。(1)为物理变化，(2)为化学变化。
c。均为物理变化。
d。(1)为化学变化，(2)为物理变化。
解析：本题结合社会热点问题进行命题，体现了试题的教育功能，判断物理变化、化学变化的关键是有没有新物质生成，燃料、燃料产物是不同种物质，故均为化学变化。
答案：a。
[解题策略]。
区分物理性质和化学性质时一定要抓住“是否需要发生化学变化才能表现出来”。
[典型例题]。
例2.我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：
a。不锈钢；b。氧气；
c。生石灰；d。活性炭；
e。二氧化碳；f。水；
g。醋酸；h。熟石灰(氢氧化钙);。
i。锌；j。盐酸。
请根据它们的用途，用字母代号填空(每种物质限选一次)：
(1)可供急救病人呼吸；
(2)可用于制造炊具；
(3)可用作温室气体肥料；
(4)可用作某些食品的干燥剂；
(5)可用作冰箱的除臭剂；
(6)是最常用的溶剂；
(7)可用来降低土壤的酸性；
(8)可用于金属表面除锈；
(9)可用作干电池负极材料；
(10)通常的食醋中含有约3%~5%的____。
解析：物质的性质决定物质的用途，识记常见物质的性质对于判断物质的用途有极大帮助，另外在记忆中，性质和用途之间也是互相促进，可结合生活实际来记忆。
答案：
[新题展示]。
3.实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是()。
a。它是深棕色溶液。
b。它是稳定的化合物。
c。它是易跟空气反应的物质。
d。它是见光易分解的物质。
解析：本题关键信息在于浓硝酸用棕色试剂瓶盛装，可推知浓硝酸具有见光易分解的性质。
答案：d。
教学目的。
知识目标通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
能力目标培养学生观察实验能力和思维能力。
思想目标对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点铁的化学性质。
教学方法讲授与实验、讨论相结合。
教学用具仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
课时计划1课时。
教学过程。
教师活动。
学生活动。
教学意图。
联系生产、生活实践、进行识记。
激发学生的学习兴趣。
[展示]我国钢铁发展简史引入课题。
阅读课本117~118页。
对学生进行爱国主义教育。
[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品。
[介绍]铁的密度、熔点、沸点。
[板书]一、铁的物理性质。
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的'物理性质。
[投影]课堂练习一（见附1）。
指导学生做练习。
做练习一。
巩固铁的物理性质的知识。
[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？
[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式。
[4]。
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一、教学目标：
1、知识目标：知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。
2、能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。
3、德育目标：了解我国古代和现代的。冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。
二、重点难点分析：
1、铁的化学性质。
2、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
3、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。
三、突破难点措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。
四、教学模式：
开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是：学生开放学习－－交流学习结果－－师生总结评价－－创新应用练习。
五、学法指导：指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。
六、教学媒体选用：常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。
七、提前准备工作：1、学生查阅有关资料；2、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。
八、教学过程：
（一）专题讨论，开阔视野。
1、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？
2、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？
3、新中国成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？
（二）学习交流，总结评价。
1、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理性质：
＿色，＿态，＿延展性，＿传导性，硬度＿，密度＿，熔点＿，沸点＿，＿磁化。
2、铁的化学性质：
[温故知新]铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？
[设疑导入]铁在空气中呢？
[展示]一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
[实验与观察]。
[分析与思考]1、三个实验的条件有什么不同？
2、三个实验的结果有什么不同？
3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？
4、如何防止铁生锈？
5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？
[启发与点拨]1、铁锈的主要成份。
2、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来避免铁生锈。
3、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4，可见钢铁防锈具有重要意义。
4、常见的防锈方法。
[分组实验]铁与稀盐酸、稀硫酸的反应。
[观察]有什么现象发生？
[分析与思考]原因是什么？化学方程式怎么写？
[启发点拨]1、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。
2、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。
[展示]提前做好的铜树的实验结果。
[分组实验]铁与硫酸铜溶液反应。
[观察]有什么现象发生？
[分析与思考]原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？
[启发点拨]铁制品不能盛放硫酸铜溶液。
[小结与概括]你认为应该如何归纳铁的化学性质？
（三）议议练练，创新应用。
[诱导归纳]1、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出氢气。
2、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换出来，制出氢气。
3、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。
[创新应用]查阅有关资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。
1、铁跟氧气的反应。
3fe+2o2=fe3o4。
铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。
2、铁跟酸反应。
fe+2hcl=fecl2+h2↑。
fe+h2so4=feso4+h2↑。
3、铁跟硫酸铜的反应。
fe+cuso4=feso4+cu。
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。
教后记：
1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。
2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。
[fz1]。
教学目标：
1、使学生了解铁的物理性质。
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。
教学重点：
铁的化学性质。
教学难点：
1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
教学方法：
设疑、实验引探法。
媒体选择：
实物，演示实验，投影仪，录像。
教学过程：
引入新课：
本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。
讲授新课：